化學題目 幫忙解題

1.胃酸會分泌鹽酸使胃液之pH值維持在2.3(氫梨子濃度5*10^-3)左右以利消化食物當胃酸過多時會造成胃痛需服用制酸劑現有某病患胃液之pH值降到2則該病患服用的制酸劑其所含的有效成分Mg(OH)2(分子量58)需達多少毫克才能使一公升胃液的pH值恢復至正常值2.3? (請告訴我過程原因加為什麼答案會是這樣?)2.承上若改服用其他制酸劑則下列哪一種有效成分所需的質量最少?A.CaCO3 分子量100B.NaHCO3 分子量84C.Al(OH)3 分子量78D.MgCO3 分子量843. 在pH等於2.0的鹽酸溶液中加入同體積pH為13.0的氫氧化鈉溶液時此混合液pH應近何值?4. 25度c時將0.20M的NaOH(aq)20mL和0.10M的HCl(aq)80mL混合反應後溶液的{H }為若干M? (麻煩以上題目告訴我原因加過程)
1.胃酸會分泌鹽酸使胃液之pH值維持在2.3(氫離子濃度5*10^-3)左右以利消化食物

當胃酸過多時會造成胃痛需服用制酸劑現有某病患胃液之pH值降到2

則該病患服用的制酸劑其所含的有效成分Mg(OH)2(分子量58)需達多少毫克才能使一公升胃液的pH值恢復至正常值2.3?胃酸原本的H 莫耳數=(5*10^-3)*1=5*10^-3 molepH=2 時H 莫耳數=10^-2 mole因此需用(10^-2)-(5*10^-3)=5*10^-3 mole的OH-中和才可恢復正常但1mole的Mg(OH)2 可以解離出2mole的氫離子所以只需要(2.5*10^-3)*58=145*10^-3 g=145 mg(毫克)的Mg(OH)22.承上若改服用其他制酸劑則下列哪一種有效成分所需的質量最少?A.CaCO3 分子量100B.NaHCO3 分子量84C.Al(OH)3 分子量78D.MgCO3 分子量84A. (5*10^-3)*100=500*10^-3 gB. (5*10^-3)*84=420*10^-3 gC. (5*10^-3)*78/3=130*10^-3 gD. (5*10^-3)*84=420*10^-3 g所以C所需的質量最少3.在pH等於2.0的鹽酸溶液中加入同體積pH為13.0的氫氧化鈉溶液時此混合液pH應近何值?鹽酸的[H ]=10^-2 M 氫氧化鈉的[OH-]=10^-1 M中和後還剩下[OH-]=(9*10^-2)/2=4.5*10^-2 M(因體積加倍所以要除2)pOH=-log[OH-]→-log(4.5*10^-2)=-(log4.5 log10^-2)=-(0.6532-2)=1.3468→pOH=1.3468pH=14-1.3468=12.6532大約為12.74.25度c時將0.20M的NaOH(aq)20mL和0.10M的HCl(aq)80mL混合反應後溶液的{H }為若干M?OH-的莫耳數=0.2*20/1000=0.004 H 的莫耳數=10*80/1000=0.8中和後還剩下0.8-0.004=0.796 mole的H [H ]=0.796/[(20 80)/1000]=7.96 M
1.胃酸會分泌鹽酸使胃液之pH值維持在2.3(氫梨子濃度5*10^-3)左右以利消化食物當胃酸過多時會造成胃痛需服用制酸劑現有某病患胃液之pH值降到2則該病患服用的制酸劑其所含的有效成分Mg(OH)2(分子量58)需達多少毫克才能使一公升胃液的pH值恢復至正常值2.3? (請告訴我過程原因加為什麼答案會是這樣?)PH2.0 一公升的胃酸含10^-2 莫耳 PH2.3 一公升的胃酸 含 5*10^-3 莫耳兩者相減 10*10^-3-5*10^-3=5*10^-3莫耳5*10^-3莫耳這是多出來的氫離子莫耳 所以需要等量的OH去中和每58克Mg(OH)2裡面含有2莫耳(OH-) 需要5*10^-3莫耳則需(5*10^-3/2)*58000毫克=145毫克2.承上若改服用其他制酸劑則下列哪一種有效成分所需的質量最少?A.CaCO3 分子量100B.NaHCO3 分子量84C.Al(OH)3 分子量78D.MgCO3 分子量84A CaCO3 2H --